【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
【答案】D
【解析】試題分析：A、電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬失電子變為金屬陽離子進入電解質溶液，當有0.1 mol e－轉移時，若只有銅放電，則有3.2 g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯誤；B、根據圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變為氫氣，氫氣發生失電子的氧化反應，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，錯誤；C、該電池的電極反應為負極：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正極：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補充Li2CO3和K2CO3，錯誤；D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正確。
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【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．
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【題目】在體積為2L的密閉容器中發生2SO2+O22SO3反應，現控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）
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【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G)，它被雜草吸收后能在其體內傳導，甚至到達根部，從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下：
（1）中間體E中含氧官能團的名稱_________________。
（2）A→B反應類型是_______________________。
（3）已知D→E轉化的另一產物是HBr，則試劑X的結構簡式為_________________。
（4）寫出C+F→G的化學方程式：__________________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式________________ (寫出一種即可)。
①屬于芳香族化合物；
②磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶1∶2∶6；
③能發生銀鏡反應，水解產物之一能和FeCl3溶液發生顯色反應。
（6）化合物H(H2NCH2CH2
OCH3)是合成利托君的重要中間體，寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線：_____________________________________________(其他無機試劑任選)。
提示：R—Cl
R—CN
RCH2NH2
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【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
（1）測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉化率提高的是____（填序號）。
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉化率將_____。
④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=_____________（只用數字填，不必計算出結果）。
（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為________________________________。
（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。
（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質量________（填“合格”或“不合格”）。
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【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。
（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得，該反應應要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。
（2）蛋白質中也含有硫元素，為了測定硫元素質量分數，取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
① 滴定終點的現象為：________________________________________。
② 取蛋白質樣品 mg 進行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______________。
③ 若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產物苯( C6H6)生成。
I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol
II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2
反應 II 的焓變不易測量，現查表得如下數據：
III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol
④ △H2= __________________________
現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。
⑤ 上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。
⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________
A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應Ⅱ溫度升高反應速率加快
⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I 和II，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為 1mol，苯的物質的量為0.5mol，則該溫度下反應 I 的平衡常數為_______。（保留兩位有效數字）
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