【題目】“金屬冶煉技術改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Fe
D.Ag
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，水只作還原劑的是
A. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為金屬單質，如圖所示流程中的各步反應的最后生成物E是白色沉淀。
（1）寫出下列物質的化學式。
A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。
（2）寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式：_____________________________。
②A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。
③由C生成E過程的化學方程式：_____________________________。
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是： ．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
③步驟d中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
④制備硝基苯的化學方程式 ．
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【題目】NA為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. lmol Cl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數為2NA
B. 標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
C. 常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣離子數為2NA
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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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