【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
【答案】B
【解析】解：3.48gFe3O4為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，根據方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，
3.48gFe3O4完全反應需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，
在氧化還原反應中，0.015molFe2+變為Fe3+ ， 電子轉移0.015mol，
Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， Cr由原來的+6價降為+3價，
所以參加反應的Cr為： 
mol=0.005mol，
而K2Cr2O7的物質的量就應該為0.005mol÷2=0.0025mol，物質的量濃度： 
=0.1mol/L．
故選B．
根據方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，計算四氧化三鐵和硫酸的反應情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 根據電子守恒計算K2Cr2O7的物質的量，進而計算K2Cr2O7溶液的物質的量濃度．
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【題目】下列溶液中導電性最強的是（ ）
A.1L 0.1mol/L醋酸
B.0.5L 0.1mol/L H2SO4溶液
C.1L 0.1mol/L鹽酸
D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液
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【題目】根據如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關問題。
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發生反應的化學方程式是____________________________________，通過實驗甲可證明_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩定。
（2）實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：______________________________，棉花著火說明該反應的特點是____________________________。
（3）取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石水中，測得生成沉淀的質量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為________。
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【題目】圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：
已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′ 
RCH（CH3）COOR′
RCOR′ 
RCH（OH）R′R﹣COOR 
RCH2OH+R′OH
請回答下列問題：
（1）有機物B中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2 ， X的結構簡式為 ．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是 ．
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為 ． ①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫．
（5）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式 ．
（6）根據已有知識并結合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．合成路線流程圖例如下：H2C=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.熱穩定性：Na2CO3比NaHCO3穩定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2多
D.相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產生氣體的速率是Na2CO3大
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【題目】某有機物的結構簡式如圖，若等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質的量之比是（ ） 
A.3：3：2
B.6：4：3
C.1：1：1
D.3：2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.c= 
B.ω= 
C.ω= 
D.ρ= 
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