Question

【題目】如圖裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中正確的是：

A. 當電路中有0.06 mol電子轉移時，乙燒杯中溶液c(H＋) 約為0.1 mol · L－1

B. 乙池中的還原產物為SO42－

C. 電池工作時，甲燒杯中溶液的pH逐漸增大

D. 電池工作時，鹽橋中的K＋移向乙燒杯，外電路的電流方向是從b到a

Answer 1

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，由于KMnO4具有強氧化性，NaHSO3具有較強的還原性，因此甲燒杯中石墨作正極：MnO4-+5e-+ 8H+=Mn2++4H2O，乙燒杯中石墨作負極：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，由此分析。

A.該裝置為原電池，由于KMnO4具有強氧化性，NaHSO3具有較強的還原性，因此乙燒杯中石墨作負極：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，當電路中有0.06 mol電子轉移時，乙燒杯中生成H+的物質的量=×0.06mol=0.09mol，乙燒杯溶液c(H＋) ==0.3 mol · L－1，A項錯誤；

B.乙池中石墨作負極，HSO3-被氧化，其氧化產物為SO42-，B項錯誤；

C. 電池工作時，甲燒杯中石墨作正極，發生的電極反應為MnO4-+5e-+ 8H+=Mn2++4H2O，H+不斷消耗，溶液的酸性減小，所以pH逐漸增大，C項正確；

D. 電池工作時，鹽橋中的K＋移向正極，即向甲燒杯遷移，外電路的電流方向是從a到b，D項錯誤；答案選C。