【題目】下列操作及其描述錯誤的是（ ）
A. ①為萃取時的振蕩操作，振蕩過程中應打開活塞放氣
B. ②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數
C. ③為聞氣體氣味的操作，無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口
D. ④為配制溶液過程中搖勻的操作，搖勻后如果發現液面低于刻度線也不能再加水
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中正確的是：
A. 當電路中有0.06 mol電子轉移時，乙燒杯中溶液c(H＋) 約為0.1 mol · L－1
B. 乙池中的還原產物為SO42－
C. 電池工作時，甲燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. 電池工作時，鹽橋中的K＋移向乙燒杯，外電路的電流方向是從b到a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。
(1)基態硫離子價層電子的軌道表達式為___________，其電子填充的最高能級的軌道數為___________。
(2)常見含硫的物質有單質硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質的熔點由高到低的順序依次為___________，原因是___________。
(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構型與H2S相同的有___________。
A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4
(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
(1)用太陽能分解水制備H2是一項新技術,其過程如下
已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１
①過程Ⅱ的熱化學方程式是____________________________________.
②整個過程中,Fe3O4 的作用是________________________.
(2)在2L密閉容器中通入3molH2和１molN2,測得不同溫度下,NH3的產率隨時間變化如圖所示.
①下列有關說法正確的是_______________________
A 由b點到c點混合氣體密度逐漸增大
B 達到平衡時,2v正(H2)＝3v逆(NH3)
C 平衡時,通入氬氣平衡正向移動
D 平衡常數,ka＜kb＝kc
②T1 溫度時,0－15min內v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.
③已知:瞬時速率表達式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 為速率常數,只與溫度有關).溫度由T1 調到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“減小”或“不變”),k正增大倍數______________k逆增大倍數(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時,k正/k逆＝__________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體
C. 
和
為同一物質
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色,化學方程式為N2O4 
2NO2。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）
A. 增加NO2的物質的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮氧化物的存在會破壞地球環境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1
（1）氮氧化物是形成臭氧層空洞光化學煙霧、_______(列舉一種)等大氣污染現象的物質之一。
（2）某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是_______(填字母序號)。
（3）溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2，僅發生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，達平衡時c(O2)=0.2mol·L－1，則該溫度下反應的平衡常數為______。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，僅受溫度影響。當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則T1_____T2(填“>”或“<”)。
Ⅱ．氮氧化物(NOx)是電廠主要排放的污染物之一。工業上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1；
當反應溫度過高時，NH3發生氧化反應：
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。
（4）反應②中的a=______。
（5）反應②中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應②催化過程中的能量變化示意圖合理的是______(填選項字母)。
Ⅲ．利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－
（6）陰極的電極反應式為______。
（7）消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)______。
（8）通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有______性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。
請回答下列問題：
(1)硬質試管中發生反應的化學方程式為______________________。
(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有___，可能有___；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是___________。
(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是________(用離子方程式表示)。
(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式：_________________。
(5)一段時間后，該同學發現(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有_____性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現用現配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是
①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol
③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數為16
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
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