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試簡述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的現象，并寫出有關反應的化學方程式。

產生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀：
FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

本題能力層次為B。Fe(OH)₂容易被氧化成 Fe(OH)₃，要記住特征的顏色變化。答案是：產生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀：
FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃
學法指導：為了更好地看清楚Fe(OH)₂顏色狀態，做實驗時：①FeSO₄溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷開水配制，可減少O₂溶入量。②FeSO₄溶液中加鐵釘防止Fe²⁺氧化成Fe³⁺。③用長的膠頭滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO₄溶液液面下緩慢擠壓滴出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得到氫氣在標準狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl₂，求投入CuO和鐵粉各多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含碳量最高的是

A．高碳鋼

B．白口鐵

C．中碳鋼

D．合金鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al³⁺開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5mol·L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為             。
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應（Ⅲ）的化學方程式為                  。
（3）D為氯堿工業的重要產品，反應（Ⅲ）的離子方程式可以
是                               。
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是                                （請按順序寫出合理任意一組物質的化學式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。