Question

將一定質量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得到氫氣在標準狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl₂，求投入CuO和鐵粉各多少克？

Answer 1

1.2gCuO,1.5g鐵粉

設反應的銅物質的量是X，則1.06g固體中是銅和過量的鐵。
根據題意得到H₂的物質的量是224×10^-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑     Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂      Fe——FeCl₂——2HCl
1   2    1    1        1        1   1                   0.1×500×10^-3
0.01    0.01  0.01      X        X   X
根據氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10^-3   X="0.015mol  "
m(CuO)=0.015×80="1.2g   " m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入鐵粉的質量  0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g