【題目】下列是關于多電子原子核外電子運動規律的敘述，其中敘述正確的是( )
A. 核外電子是分層運動的B. 所有電子在同一區域里運動
C. 能量高的電子在離核近的區域運動D. 同一能層的電子能量相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。
當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數據可知，產品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。
c(Fe2+)：c(Fe3+) | 沉淀性狀 | 磁性大小 |
1：3 | 紅棕色 | 92.7% |
1：2 | 棕色 | 96.5% |
2：1 | 黑色 | 100% |
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為________________________。
(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。
過程Ⅰ：________________________________，
過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為：Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，該反應的△H<0，T℃時，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①T℃時，10min內用Fe3O4表示的平均反應速率為_____g·min-1。
②其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________________，判斷依據是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素的說法中，正確的是（ ）
A.生物體中的化學元素在無機自然界中都可找到
B.在生物體內能找到無機自然界中的所有元素
C.各種元素在地殼中的含量都很豐富
D.不同生物體的元素種類差別很大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 異丁烷和2-甲基丙烷是同種物質
B. H2與重氫互為同素異形體
C. 符合 CnH2n且n不同的烴一定屬于同系物
D. 淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作脫氯劑，例如它和氯氣反應，可將氯氣完全轉化為Cl－，從而消除氯氣對環境的污染，則在該反應中S2O32－不可能轉化為①S2－ ②SO42－ ③SO2 ④S
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是( )
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素在生物體內含量雖然很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，可以通過下面的實例得到證明的是( )
A. Mg2＋是葉綠素的組成成分
B. 油菜缺少B時只開花不結果
C. 動物血液中Ca鹽含量太低，會抽搐
D. 缺P會影響ATP的合成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面關于摩爾概念的敘述中正確的是
A. 摩爾是表示物質質量的單位 B.摩爾是表示物質微粒數的單位
C. 摩爾是表示物質的量的單位 D. 摩爾是用來表示原子、分子的質量的單位
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
