【題目】下列說法正確的是
A. 異丁烷和2-甲基丙烷是同種物質
B. H2與重氫互為同素異形體
C. 符合 CnH2n且n不同的烴一定屬于同系物
D. 淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：
(1)Na3AlF6中氟、鋁以共價鍵結合，寫出Na3AlF6中所含陽離子的電子式________________，濾渣A的主要成分是_______________________(填名稱)。
(2)為探究適合“酸浸”的條件，取4份相同樣品進行實驗，所得結果如下表所示：
實驗編號 | 螢石品位 | 硫酸的 | 反應溫度/℃ | 獲得 Na2SiF6的質量 |
(CaF2含量) | 質量分數 | |||
1 | 96% | 25% | 60～70 | 120 |
2 | 96% | 35% | 60～70 | 153 |
3 | 96% | 35% | 80～90 | 100 |
4 | 96% | 40% | 60～70 | 141 |
①實驗3比實驗2獲得Na2SiF6的質量低的原因可能是___________________。
②選擇“酸浸”時所采用的最適合條件為____________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式：______________________________。
(4)“操作ⅰ”不能用硅酸鹽質設備進行分離的原因__________________________。
(5)經測定，操作ⅰ所得濾液中所含雜質中K+濃度為0.05mol·L-1，當Na+濃度降為0.01mol·L-1時，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K+___________(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________，題干中反應改寫成離子方程式是____。
（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產物是______。
Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________。
（2）反應的化學方程式中x=______。
（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
A．M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．B的分子式為C4H4O4Br2
C．M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有兩種
D．C物質不可能溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為( )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是關于多電子原子核外電子運動規律的敘述，其中敘述正確的是( )
A. 核外電子是分層運動的B. 所有電子在同一區域里運動
C. 能量高的電子在離核近的區域運動D. 同一能層的電子能量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.H2的摩爾質量是2 g/molB.H2的質量是2g
C.1molH2的體積是22.4LD.1molH2的質量是2g/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由美國《科學》雜志評出的年度科學進展的四項研究，主要屬于化學領域的是
A.研制高溫超導材料B.繪制癌癥基因圖譜
C.觀測太陽系外行星D.計算物質世界重量
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