【題目】科學(xué)家研究以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強(qiáng)下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. a>0
B. 壓強(qiáng)p1>p2
C. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】A、根據(jù)圖像分析，壓強(qiáng)一定，溫度升高，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率升高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，即a＞0，選項(xiàng)A正確；B、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p1＜p2，選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡正移，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)C正確；將體系中O2分離出去，平衡正向移動(dòng)，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的一組是
A. 著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B. 調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精
C. 防腐劑——氯化鈉、檸檬黃
D. 營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴(lài)氨酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛．霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的（ ）
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能（ ） 
組別 | c（HCl）（molL﹣1） | 溫度（℃） | 狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.將重油經(jīng)過(guò)裂化可以得到汽油
C.將石油裂解制得乙烯等化工原料
D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
（1）甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ． （填序號(hào)）
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ．
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L．
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠(chǎng)廢水中游離態(tài)氯的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 試回答下列問(wèn)答：
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；加入的指示劑是 ．
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管．
c.氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大，造成誤差的原因可能是（填序號(hào)）
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)
B 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 ． （填序號(hào)）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 
= ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。
（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
（2）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。
（3）用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。
（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式：______________________________________；
（5）直接向F溶液中加入B固體，寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________
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