Question

【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1

D. Mg和Al的總質量為9g

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據圖像，Al(OH)3的物質的量為(0.35－0.15)mol=0.2mol，氫氧化鎂的物質的量為0.15mol，根據元素守恒，合金中n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，合金與硫酸反應，產生氫氣的物質的量為(0.2×3＋0.15×2)/2mol=0.45mol，氫氣的體積為0.45×22.4L=10.08L，故A說法錯誤；B、0－20mL沒有沉淀產生，發生的反應是H＋＋OH－=H2O，因此最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，故B說法正確；C、200－240mL發生的反應Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗NaOH的物質的量為0.2mol，即c(NaOH)=0.2/40×10－3mol·L－1=5mol·L－1，故C說法正確；D、根據A選項分析，合金的質量為(0.2×27＋0.15×24)g=9g，故D說法正確。