【題目】科學家曾合成了一系列具有獨特化學特性的(A1H3)n氫鋁化合物。己知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。A12H6球棍模型如圖。下列有關說法肯定錯誤的是
A. Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體
B. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
D. Al2H6中含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是________。
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
②下列措施中能使
增大的是________（選填編號）。
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區發生反應的電極反應式為______________________ _________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。
（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 ( )
A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
A. 14gCnH2n中含有的氫原子數目為2NA
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數為3NA
C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數等于0.1 NA
D. 1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。
⑴提出假設：
假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。
假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。
⑵設計實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 | 試管B中溶液無明顯變化 |
2 | 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 | 試管B中溶液褪色 |
實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。
⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。
A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性
⑷問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；
A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質的量濃度為_____mol·L－1 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷的物質的量分數如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。
（1）反應的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
（2）以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質制作新型電池，放電時CO32-移向該電池的______（填“正極，或“負極”），當消耗2.8 L(標準狀況)C3H6時，電路中轉移電子的物質的量為__________。
（3）根據圖中B點坐標計算，556℃時該反應酌平衡常數為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K (B)表示，則K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為
NA
D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為__________，該物質的分子式是________。
(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如下所示。已知它們的原子序數總和為38，用元素符號回答以下問題：
m | n | x | |
y |
(1)元素n的原子序數為________；
(2) m、n、x第一電離能的由小到大的順序：電負性的由大到小的順序：________。（用元素符號表示）
(3)m、x按照1:2所形成化合物的電子式： ________，分子構型：_____；
(4)用以上任意兩種元素寫出一個含有極性鍵的5原子非極性分子式：___
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
