Question

下列敘述中，正確的一組是（  ）
①SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2－與H⁺的物質的量濃度之比為1:20

A．①③④

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤

Answer 1

C

解析試題分析：①SO₂溶于水，與水反應生成H₂SO₃，為電解質，而SO₂為非電解質，錯誤；②等pH的強酸和弱酸，弱酸的濃度大，故產生氫氣多，正確；③加水稀釋雖向正向移動，但濃度減小，加入醋酸鈉，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，正確；④根據電荷守恒可以得到，c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)，錯誤；⑤硫酸稀釋1000倍后，不能忽略水的電離，故pH接近7，故正確。
考點：考查電解質溶液，涉及電解質概念、弱電解質電離、鹽類水解、計算等相關知識。