已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
| A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
| C．該體系中沒有沉淀產生 |
| D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀 |
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關敘述正確的是 （ ）
| A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變 |
| D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
| A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 |
| D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是
| A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13 |
| B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
| A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) |
| B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+) |
| C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) |
| D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH
)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO
）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是
| A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 |
B． |
C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中： |
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的一組是（ ）
①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質的量濃度之比為1:20
| A．①③④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
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=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會與沉淀出現，錯誤。D、正確。
