Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學鍵類型有     
                   
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是                           
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式                       ，
該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式                         
                      ；寫出題中生成M的化學方程式                          

Answer 1

（1）第三周期、第ⅣA族；離子鍵和極性共價鍵；
（2）H₂O＞NH₃＞SiH₄， ，共價化合物；
（3）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O， NH₃+HNO₃=NH4NO₃。

解析試題分析：根據題意知，A、B、C、D、E五種短周期元素，E的單質可做半導體材料，則E為硅元素；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M，則B為氮元素，M為NH₄NO₃，1mol中含有42mol電子；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10，則D的最外層電子數為1，又D的原子序數最大，則D為鈉元素；A、D同主族，且A的原子序數和原子半徑都最小，A為氫元素；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應，應是SiO₂和NaOH的反應，則C為氧元素。（1） E為硅元素，在周期表中的位置第三周期、第ⅣA族；化合物M為NH₄NO₃，含有的化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵；（2）B、C、E形成的氣態氫化物分別為NH₃、H₂O、SiH₄，由于非金屬性O＞N＞Si，則氫化物穩定性為H₂O＞NH₃＞SiH₄，C與A形成的化合物中，H₂O₂含有18個e^-，其電子式為，該化合物類型為共價化合物；（3）C與E兩元素形成的化合物SiO₂為酸性氧化物，與NaOH反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，生成NH₄NO₃的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH4NO₃。
考點：考查元素推斷、元素周期律及相關物質的結構和性質，