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（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點/K	1266	1534	183

解釋MgF₂與SiF₄熔點差異的原因。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則A的電負性 B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。

（1） Cu₂O ；（2）MgF₂為離子晶體，而SiF₄為分子晶體，離子晶體熔沸點高于分子晶體
（3）＞；（4）Fe₃O₄；（5）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式                       ，
該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式
                      ；寫出題中生成M的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是        (填序號)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的熱化學方程式為                     (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯　價，A的電負性　 B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波長

與光的頻率v的關系為

，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol^－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。（未說明原因不給分）

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol^－1	347	305	259

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數據：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有　個。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力
NH₃分子的空間構型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

《物質結構與性質》
A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內只有一個質子；B元素的基態原子s亞層的總電子數比p亞層的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最�。籈的基態原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每個分子中鍵和鍵數目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態原子的價電子排布式______________。
（4）E的一種單質晶胞結構如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(N_A表示阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為b)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=　  ．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為　    　．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數是最內層電子數的三倍，吸引電子對的能力比X單質的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價”）。
（3）①寫出實驗室制備YX₃的化學方程式：                                        。
②工業上也可以選擇合適的條件進行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2molYX₃氣體時放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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