【題目】下列物質溶于水后不能電離的是
A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氫(HCl)
C. 氯化鈉(NaCl) D. 氫氧化鋇[Ba(OH)2]
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【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應為：2Li + nS＝Li2Sn，有關該電池說法正確的是（ ）
A. 放電時，Li+ 向負極遷移
B. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當外電路有2mol電子通過時，有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質增強溶液導電性
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【題目】(標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
(1)所得鹽酸的物質的量濃度為_____？
(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變為的多少_____？；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_____？
(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產生的H2在標準狀況下的體積為_____？
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1
B. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)
C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023
D. 10g 98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL 18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的
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【題目】下列敘述正確的是
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個Cl2分子的質量為35.5g
D.標準狀況下，1mol任何物質的體積均約為22.4L
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）步驟Ⅲ的實驗操作是______________________。
（3）寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應的離子方程式__________。
（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現固液分離？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內壓強不再發生變化 |
C．X的體積分數不再發生變化 |
D．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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