【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應為：2Li + nS＝Li2Sn，有關該電池說法正確的是（ ）
A. 放電時，Li+ 向負極遷移
B. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當外電路有2mol電子通過時，有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質增強溶液導電性
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題：
（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內氣體總壓強不再變化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO2 的轉化率為_____________。
③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。
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【題目】生活中常見的熒光棒的發光原理可用下式表示：
＋H2O2 → 2
＋ 2CO2
二苯基草酸酯
上述反應產生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是
A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應有苯酚生成
B. 熒光棒發光過程涉及化學能到光能的轉化
C. 二苯基草酸酯苯環上的一氯代物共有3種
D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
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【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液時，下列操作會導致結果偏低的是
（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼
（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用
（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
（4）定容時俯視刻度線
（5）定容時仰視刻度線
（6）容量瓶未經干燥就用于配制溶液
A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）
C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）
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【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區”或“陰極區”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發生的主要反應如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
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【題目】按要求填空
（1）請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液___________
（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質溶液為KOH）的負極電極反應式___________________。
（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：________________________________________________________________。
（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，該電池反應的離子方程式為 _________________________________________________________。
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【題目】某化學實驗小組設計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
(2)寫出裝置①中發生反應的化學方程式_____________________________________。該反應中，氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。
A．一樣多 B．前者較后者多
C．后者較前者多 D．無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現象？_________________________________。
(5)工業上用氯氣生產漂白粉的化學反應方程式為______________________________。
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