Question

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內容比較符合客觀事實的是

Answer 1

C

試題分析：體積相等，pH相等，說明鹽酸濃度是0.01mol/L，醋酸濃度要大于0.01mol/L，加入的鋅粒是0.01mol。
因為醋酸在反應過程中還不斷電離，氫離子濃度減小的慢，所以pH升高的慢，斜率比鹽酸的要小，A項錯誤；同理，產生氫氣的速率取決于氫離子濃度，隨著反應的進行，醋酸比鹽酸中氫離子濃度大，反應速率快，B項錯誤；因為醋酸的物質的量比鹽酸多，所以產生的氫氣多，C項正確；醋酸中氫離子反應后又不斷電離氫離子，所以濃度減小的比鹽酸要慢，D錯誤。
點評：對于弱電解質的電離，要注意隨著氫離子濃度的減小，電離平衡向正向移動，氫離子的濃度降低的速率減緩。