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將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關系是（）

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．無法確定

醋酸溶液中存在電離平衡，當稀釋時促進其電離，所以當稀釋相同倍數時，弱酸溶液的酸性相對強；若使兩溶液的pH仍然相同，則弱酸需要再多加一些水，故m<n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的氯化銨和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積：

A．a =" b" =100mL

B．a =" b" =1000mL

C．a<b

D．a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：

酸或堿	電離常數(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________________。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。(選填序號)
①NaOH　②FeS　③Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內容比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－¹¹mol·L^－¹

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為“0”的理由是。
（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點電離度最大的是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3。
（1）前

者大于后者的是          （多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的導電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率
③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量      ④二種酸溶液的導電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                       （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性
④混合后溶液中的溶質為NaA ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HNO₂為弱電解質的是
①常溫下Na NO₂溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO₂恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應③HNO₂與NaCl不能反應④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1
A：①②③④ B：②③④ C：①④ D：②④

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