【題目】“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
①利尿酸 ②興奮劑X
則關于它們的說法中正確的是
A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉
B. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C. 青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金
D. 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。 下列敘述錯誤的是( )
A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應
C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑
D.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應方程式中，x=1
B. 2min時，A的轉化率為50%
C. 2min時，A的物質的量為0.75mol
D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
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【題目】利用化學反應原理回答下列問題：
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______．
（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．
（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
現有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；
（3）寫出反應的化學方程式：________________________；
（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質的量是_____；
（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。
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【題目】請回答與酶有關的問題．
（1）如果圖1和圖2是與酶的特性相關的圖示，那么圖1和圖2分別表示了酶具有 和 的特點．
（2）圖3是與酶活性影響因素相關的曲線，請據圖回答：當pH從5上升到7，酶活性的變化過程是 ；從圖示曲線我們還可以得出的結論是隨著pH的變化，酶的最適溫度 ．
（3）下表是有關淀粉酶的實驗及不同條件下的實驗結果，請根據實驗結果回答下列問題．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各試管保溫時間相同）
①1號試管和3號試管實驗結果相對照說明 ．
②2號、4號試管與3號試管實驗結果相對照說明 ．
③5號試管與3號試管實驗結果相對照說明 ．
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