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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（）

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A.鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；

B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應生成氯氣、氯化錳和水；

C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；

D.氫氧化鈣與過量二氧化硫反應生成酸式鹽。

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；

C. NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；

D. 向澄清石灰水中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

（1）Fe3＋基態核外電子排布式為________。

（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖甲所示。此物質中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，其結構如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序數為26，Fe3＋的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根據圖中乙�；F的結構可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

（3）根據元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。