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（16分）X、Y、Z、W是常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ
Y	Y是空氣中含量最高的元素
Z	Z是地殼中含量最高的金屬元素
W	W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料

（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫(xiě)化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是           （寫(xiě)化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO₂分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

（1）二周期ⅤA族，NH₃；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大；
（5）C+4HNO₃(濃) CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O；（6）2Al(s)+N₂(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
（1）³He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______。
（3）MgCl₂在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為_(kāi)_____；SiO₂的晶體類型為_(kāi)_______。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg³He同時(shí)可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關(guān) 信息	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2	與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物	單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗(yàn)E³⁺離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO₂與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫(xiě)出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是

	類比對(duì)象	結(jié)論
A	Cl₂+H₂OHCl+HClO	I₂+H₂OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO₂↑（條件：加熱）	C+SiO₂ ="==" Si+ CO₂↑（條件：加熱）
C	Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH	CuO+H₂O ="=" Cu(OH)₂
D	Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O="=" CaCO₃↓+2HClO	Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O="=" CaSO₃↓+2HClO

⑵ 在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)	－218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價(jià)可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式)；
④ 氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價(jià)電子排布圖                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)______________________(填元素符號(hào))。
②的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）某學(xué)生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說(shuō)法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)______，晶體的空間利用率
為                           （ ,列式并計(jì)算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號(hào)）。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號(hào)）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是                    。
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O₂中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào)不得分)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：    。（填元素符號(hào)）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是     ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：         。
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，        的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過(guò)                               說(shuō)明（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式                               。
②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為               。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學(xué)方程式表示）。
（6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學(xué)式）。
（7）寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                      。
（8）寫(xiě)出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S^2-（填“﹥”或“﹤”）寫(xiě)出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。

W	X	Y
		Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Z的元素符號(hào)是，寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。
(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。
(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)

編號(hào)	性質(zhì)推測(cè)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H₂ZO₃＋4HI=Z↓＋2I₂＋3H₂O
1
2

(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式：。

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