Question

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

Answer 1

（1） 二   ⅴA  （2）Al(OH)₃+ OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O；
（3）       離子鍵，非極性鍵；（4）H₂S + H₂O₂ ＝S↓+ 2H₂O     

解析試題分析：根據題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；（2）NaOH與Al(OH)₃反應的兩種方程式是Al(OH)₃+ OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O；（3）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂,其電子式是；在該物質含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。（4）H₂S有還原性，而 H₂O₂有氧化性，二者發生氧化還原反應的化學方程式是H₂S + H₂O₂ ＝S↓+ 2H₂O 。
考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、結構、性質、電子式、化學方程式、離子方程式的書寫。