Question

下列說法正確的是

A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

Answer 1

A

試題分析：A、根據△G＝△H－T·△S可知，反應的自發性與焓變、熵變均有關系。常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)是熵值增加的反應，若不能自發進行，則該反應△H一定大于0，A正確；B、鉛蓄電池在放電過程中，負極和正極均有硫酸鉛生成，電極均是質量增加的，B不正確；C、水的離子積常數只與溫度有關系，因此其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，但水的離子積不變，C不正確；D、碳酸鋇是過量的，所以沉淀中一定含有碳酸鋇，與鹽酸反應放出CO₂氣體，不能證明碳酸鋇的溶度積常數小于硫酸鋇的溶度積常數，D不正確，答案選A。