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下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A	B	C	D

驗證化學能轉化為電能	證明溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發生析氫腐蝕	驗證AgCl 溶解度大于Ag₂S

試題分析：A、該裝置沒有形成閉合回路，不能構成原電池，錯誤；B、充滿NO₂的兩個燒瓶分別放在熱水和冷水中，可以證明溫度對平衡移動的影響，正確；C、鐵釘放在食鹽水中，發生吸氧腐蝕，錯誤；D、，因為AgNO₃溶液過量，過量的Ag^＋能與S²^－直接反應生成Ag₂S沉淀，所以不能證明AgCl溶解度大于Ag₂S，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．依原電池的原理設計出化學電源

B．原電池是化學電源的雛形

C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性

D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是______．
②a和b用導線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負”），電極反應式是______．Zn極發生______（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕______g．
（2）有同學向把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－¹
若在標準狀況下用CH₄還原4.48 L NO₂生成N₂，則下列說法中正確的是
(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標準狀況下CH₄氣體1.12 L

C．轉移的電子數為0.8N_A

D．已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－114 kJ·mol^－¹，則CH₄的燃燒熱是802 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無法決定后者的是

A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱

B．化合物的內在結構----電解質的相對強弱

C．反應溫度的高低----化學平衡的移動程度

D．反應物的化學性質----化學反應速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是（填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
(3) 如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態水的熱化學方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O₂體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g） △H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁="+489.0" KJ·mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1
則△H= KJ?mol^-1。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K= ，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導O²^－（過程中無氣體產生），則負極的反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(K_a)、難溶物的溶度積常數(K_SP)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是

A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數K_a變小

C．K_SP(AgCl) > K_SP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I^－(aq)= AgI(s)＋ Cl^－(aq)能夠發生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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同步練習冊答案

A	B	C	D

驗證化學能轉化為電能	證明溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發生析氫腐蝕	驗證AgCl 溶解度大于Ag₂S

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