Question

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F₂，其原因是_________；但電解液態KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^—放電產生氣體的電極反應式______________。（2）利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式：
____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中還原產物是________。
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數K_a(寫出計算過程)。
（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：_____________________________。

Answer 1

（1）氟化氫是共價化合物，純液態時不電離，因而不導電；
HF₂^- -2e^- =F₂↑+H⁺
（2）2 4 4 2 1 MnF₃
（3）解：  HF             H⁺     +      F^-
（0.10-1X10^-4） mol·L^-1   1X10^-4 mol·L^-1  （0.10+1X10^-4）mol·L^-1
近似為   0.10 mol·L^-1       1X10^-4 mol·L^-1   0.10mol·L^-1            
K_a=c（H⁺）·c（F^-）/c（HF）
=1X10^-4 mol·L^-1 X 0.10mol·L^-1/0.10 mol·L^-1=1.0X10^-4 mol·L^-1
（4）AlF₂^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－，AlF_３+3OH^－=Al(OH)₃↓+３F^－

略