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實驗室用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂共熱制取氯氣，若生成的氣體全部逸出，在標準狀況下可收集氣體的體積是( )

A．44.8 L	B．22.4 L
C．小于22.4 L	D．介于22.4 L于44.8 L之間

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F₂，其原因是_________；但電解液態KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^—放電產生氣體的電極反應式______________。（2）利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式：
____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中還原產物是________。
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數K_a(寫出計算過程)。
（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用

（1）已知可逆反應Cl₂+H₂O

HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固體后，溶液中HClO的濃度（填增大、減小、不變），原因是：。
（2）我國衛生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。
①用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－)。衛生部規定，飲用水中ClO

₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－¹。當pH≤2.0時， ClO₂^－能被I^－還原成Cl^－。請寫出反應的離子方程式。
②用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂，可用FeCl₂將ClO₂還原為Cl^-，該反應的氧化產物是（填化學式）。現用V L(已換算為標準狀況)ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去。則該自來水中殘留ClO₂的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能由單質直接合成的是

A．AlCl₃

B．FeCl₂

C．CuCl₂

D．MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中，既能通過金屬與氯氣反應，又能通過金屬與鹽酸反應制得的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂