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如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t₂是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．

由圖象可以看出，反應中X的物質的量減少，應為反應物，Y、Z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.4mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.6mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：1：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：2X

Y+3Z，故答案為：2X

Y+3Z．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是（　　）

A．容器的體積不再變化

B．B的生成速率和D的反應速率為3：1

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B、C、D的分子數之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象描述正確的是（　　）

A．根據圖①可判斷可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調節至pH在4左右

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系．圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正＞v_逆的點是（　　）

A．A或E

B．C

C．B

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．
硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T₁溫度時反應進行到狀態D時，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時，反應的平衡常數K=______．（單位必須寫），若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80% d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發下列溶液，能析出得到原溶質的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　　）

A．T₂＜T₁，正反應放熱，L是氣體

B．T₂＞T₁，正反應放熱，L是液體

C．P₂＜P₁，正反應吸熱，L是固體

D．P₂＞P₁，正反應吸熱，L是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間．試回答：
①該反應的反應物是______．
②該反應的化學方程式為______．
③達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為______．
（2）已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，反應的平衡常數表達式為______．