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下列圖象描述正確的是（　　）

A．根據圖①可判斷可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調節至pH在4左右

A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．通過圖象結合“先拐先平數值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物含量減小，故B錯誤；
C．溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；
D．在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近為0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調節至pH在4左右，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀而除去，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應達到平衡狀態的描述正確的是（　　）

A．正反應速率和逆反應速率都為零

B．反應物完全轉化為生成物

C．反應物和生成物濃度相等

D．各物質濃度不隨時間改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定的溫度下，可逆反應：A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是：（　　）

A．容器中的總壓強不隨時間的變化而變化

B．單位時間內有nmolA₂生成同時就有nmolB₂生成

C．單位時間內有nmolA₂生成同時就有2nmolAB生成

D．單位時間內有nmolB₂生成同時就有2nmolAB分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO₂?N₂O₄達到平衡的標志是（　　）

A．反應停止了	B．容器內氣體顏色不變
C．容器內氣體總質量不變	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　　）

A．a+b＜c+d；正反應吸熱	B．a+b＞c+d；正反應放熱
C．a+b＜c+d；正反應放熱	D．a+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　　）

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t₀時增大了SO₂的濃度，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為______反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K（要求有計算過程）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t₂是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為______．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）______υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？______．發生反應的離子方程式為______．

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