【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
A.H2SO4
B.Cl2
C.NaAlO2
D.NH3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象與化學鍵有關的是（ ）
A.H2O在高溫下也難分解
B.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高
C.SiH4的熔點高于CH4的熔點
D.NH3的沸點高于PH3的沸點
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是
A. 原子序數116 B. 中子數177 C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293
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【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發生化學反應的酸是________，由X制備Mg2Z的化學方程式為：____________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_______________，Y分子的電子式為__________。
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是____________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為_________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
（3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，lmolY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________。
（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應的化學方程式為 _________________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_____________，生成硫酸銅物質的量為_________________。
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【題目】Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1molL﹣1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者產生的氫氣一樣多
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【題目】某化學反應2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述實驗數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內，反應物A的平均速率為 mol/(L·min)。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應經20minA的濃度就不再發生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。
（3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．當0 mL< V(NaOH) <20．00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
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