【題目】下列現象與化學鍵有關的是（ ）
A.H2O在高溫下也難分解
B.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高
C.SiH4的熔點高于CH4的熔點
D.NH3的沸點高于PH3的沸點
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害�；鶓BZ原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作。
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結果發現電流計指針均發生偏轉．據此，下列判斷正確的是
A．Ⅰ操作過程中，C2棒上發生的反應為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
C．操作Ⅰ過程中，C1為正極
D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發生的反應為：2I－_2e－=I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_________________。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現象是________________，反應方程式為________________。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為_________________________________，
其實驗現象為__________________，反應原理為__________________(用離子方程式表示)。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達式為： .
(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是 .
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=C(CO)
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【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是( )
A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應產物質量一樣大
C. 第二塊鈉的反應產物質量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) 
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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