【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應的平衡常數K為400
B.SO2的平衡轉化率：a1＞a2＝a3
C.達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大
D.達到平衡時，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍
【答案】AD
【解析】
對比四個容器投料和體積，乙與甲比較， SO2的投料加倍了，則平衡正向移動；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當于增大了壓強，平衡正向移動；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當于增大了壓強，平衡正向移動。
A、2SO2+O22SO3，
開始 0.2 0.12 0
轉化 0.16 0.08 0.16
平衡 0.04 0.04 0.16
K＝
＝400，故A正確；
B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉化率：a1＜a2＝a3，故B錯誤；
C、丙、丁相比濃度相同，溫度相同，則達到平衡時，容器丁中的正反應速率等于容器丙中的，故C錯誤；
D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強平衡正向移動，則達到平衡時，容器丙中c( SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍，故D正確；
答案選AD。
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【題目】某學生用下圖所示裝置研究化學反應X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關于該反應的敘述中正確的是( )
①該反應釋放能量；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )
A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣
D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。
（2）寫出⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為：FeCl3+H2O
Fe(OH) 3 ↓+3HCl
B.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-
D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023
B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C. 常溫下2S2O(g)
3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應
D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
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【題目】在密閉容器中進行A(g)+2B(s)
2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 容器內氣體平均相對分子質量不變時達到化學平衡狀態
C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應速率增大
D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達到平衡后，A的濃度不變
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA
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