Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A.H2O與Na2O2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023，故A正確；B.因醋酸是弱電解質，不能完全電離，用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；C.常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發進行，根據△G=△H-T△S＜0其中△S＜0，可知△H＜0，即該反應為放熱反應，故C錯誤；D.氯水通入SO2后溶液后生成鹽酸和硫酸，溶液的酸性增強，故D錯誤；答案為A。