Question

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）
A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（CO ）＜c（H2CO3），故B錯誤；
C．二者混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，依據溶液中物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以得2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故C正確；
D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據電荷守恒得c（Cl﹣）＜c（NH ），故D錯誤；
故選C．