Question

（一）BaCl₂·xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1．222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1．165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；
（2）計(jì)算BaCl₂·xH₂O中的x=          （取整數(shù)值）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
（二）、（5分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞
如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是         ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是      ，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，

Answer 1

（一）（1）蒸餾水   取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈。   （2）   2      （3）偏高。
（二）（1）金剛石  （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  （3）H₂O （4）HCl  （5）COCl₂

試題分析：
（一）（1）洗滌必須用到蒸餾水
（2）樣品中BaCl₂的物質(zhì)的量為
質(zhì)量

（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。
（二）（1）每個(gè)a原子周圍有4個(gè)鍵，則圖B對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石；該晶胞中的原子數(shù)為：8×+6×=4=8。
（2）a為C，則b為H₂、c為O₂，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl₂。Cl原子核外有17個(gè)電子，其排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。
（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO₂，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO₂與鹽酸，判斷K為COCl₂。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體；H2O中，中心原子O形成2條共價(jià)鍵、2對孤對電子，故O采取sp³雜化，形成V形分子。
（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而極性最大。（5）COCl₂中C原子含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故C原子采取sp2雜化。