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近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80 MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化	B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉	D．金剛石中只含有非極性共價鍵

試題分析：A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化，正確，有新物質(zhì)生成。B．金剛石是碳的一種同位素，錯誤，應(yīng)該是一種單質(zhì)。C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉，正確；D．金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合故其中只含有非極性共價鍵，正確；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
（1）N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N₄是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）可以表示為H₂N—NH₂，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX₂的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C₂E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                  。
（4）基態(tài)F⁺離子的核外電子排布式是                          ，F(xiàn)的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為                。
（5）Q分子是A₂B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                           ；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是      ；

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變	B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變	D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是
(請用相應(yīng)的編號字母填寫)；

A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是。
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為。

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為 cm。

（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                   。
②CN^—與       （一種單質(zhì)分子）互為等電子體。
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應(yīng)有[D(OH)₄]^—生成，則[D(OH)₄]^—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（一）BaCl₂·xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1．222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1．165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （取整數(shù)值）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
（二）、（5分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞
如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是         ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源問題日益成為制約經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為         。科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為          。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄   2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是      （用元素符號表示）。
②常溫時CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于      晶體。
③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為     。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。則熔點：NiO    FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是      （填標(biāo)號）。

A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp³

C．該復(fù)合物中只有CO和H₂O作為配位體

D．CO與N₂的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有______個。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—構(gòu)成，BH₄^—呈正四面體構(gòu)型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填標(biāo)號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。
（3）某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號）。
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO(NH₂)₂

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