【題目】細胞中含量最多的化合物是
A. 蛋白質 B. 淀粉 C. 水 D. 糖原
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】
光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產物略去）：
已知Ⅰ．
（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ．
（R，R′為烴基）
（1）寫出A的結構簡式
（2）B分子中所含官能團名稱為 。
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發生水解反應，則E→F的化學方程式為 。
（4）由B到C的反應類型為 。由F到G的反應類型為
（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為 。
（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②苯環上的一氯取代產物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式： 。
（7）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是__________，裝置B中儀器②的名稱是__________， 裝置D中儀器③的名稱是___________。
（2） 從碳酸鈣和氯化鈉固體混合物中得到純凈氯化鈉固體,應選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；從海水中獲得淡水可選擇裝置____________；從碘水中分離出I2，應選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。
（3）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Fe3+、Cl-離子。可用________方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列說法正確的是（）
A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小
B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%
C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H
D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2
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【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO
不共存）
（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．
（4）試根據實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．
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【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是 （ ）
A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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