Question

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)    ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中的轉化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中          。800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是            (填代號)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

【1】達到平衡時，平衡常數K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲)  C(SO₂) (乙)  C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

(1)   升高溫度   
(2)

(3) —41.2 KJ/mol     a   （4） 【1】  =  > 【2】<    <

解析