Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請根據元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是 (用化學式表示，下同);堿性最強的是 。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有: 。

（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應(要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族) 。

（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系:

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行。B的化學式為 。對應的反應①的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）HNO3H2SO4；NaOH （2）O2-＞Na+＞Mg2+

（3）離子鍵、共價鍵（4）2Mg+CO2C+2MgO或Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑（其它合理答案同樣得分）（5）Al(OH)3 Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O

【解析】試題分析：根據元素①-⑧在表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S。

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是HNO3H2SO4，堿性最強的是NaOH。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，其中化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵。

（4）根據元素可知能發(fā)生的置換反應有2Mg+CO2C+2MgO或Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。

（5）若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行，則該金屬應該是Al，B是氫氧化鋁，其化學式為Al(OH)3。A可能是鋁鹽或偏鋁酸鹽，則對應的反應①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O。