Question

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。

請填寫下列空白：

（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應．請寫出乙醇發生消去反應的方程式 。

（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請回答發生堵塞時瓶b中的現象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是___________________；

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

（2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出

（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫

（5）溴水顏色基本褪去

（6）蒸餾

（7）防止溴揮發

【解析】

試題分析：（1）乙醇在170℃時發生消去生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

（2）乙烯與液溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

（3）試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，即容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；

（5）由于溴水顯橙色，則判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去；

（6）乙醚和1，2-二溴乙烷的沸點相差較大，可以通過蒸餾除去；

（7）溴易揮發，則反應過程中應用冷水冷卻裝置d的主要目的是防止溴揮發。