Question

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成Cl2在標準狀況下體積為56L，則氯氣的物質(zhì)的量為n= = =2.5mol，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol× =8mol；

答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為8mol

（2）解：反應(yīng)中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質(zhì)的量 ，所以反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol；

答：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

（3）解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 ，

答：并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

【解析】反應(yīng)生成Cl2在標準狀況下體積為56L，根據(jù)n= 計算物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算HCl，結(jié)合元素化合價的變化分析．