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【題目】下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是( )

A.用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35gB.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量

C.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

【答案】B

【解析】

A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量12.35g食鹽，故A錯誤；

B．中和熱測定實驗中，為了確保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故B正確；

C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能夠漂白pH試紙，無法使用pH試紙測定，可選用pH計，故C錯誤；

D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應該用酸式滴定管，故D錯誤；

答案選B。

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A.原子還可由其他更小的微粒構成

B.原子中正電荷是均勻分布在整個原子中

C.原子在化學變化中保持其不可再分性

D.電子在原子核外空間做高速運動

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【題目】如圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（）

A.此過程中沒有分解反應
B.整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C.使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D.此過程中S元素的化合價未發生改變

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（1）鋅基態原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態原子核外未成對電子數較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數ɑ為____________nm。

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-

C.無色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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【題目】已知反應：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應的燃燒熱，則X為(　　)

A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

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【題目】下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是

A.牛奶在冰箱里保存

B.向玻璃中加入氧化鉛

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.在糕點包裝內放置小包除氧劑

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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 (mol·L-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是____________________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結果 (數據不能做近似計算，不用化簡)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

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