【題目】下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是
①0.5 mol NH3 ②標況下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ④③①②
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【題目】一個原電池總反應的離子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的組成正確的是
正極 負極 電解質
A. Zn Cu CuCl2
B. Cu Zn CuCl2
C. Zn Cu ZnCl2
D. Cu Zn ZnCl2
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【題目】把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；
另一份與BaCl2溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO
)為( )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 證明溶液中有NH |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 證明該溶液中存在SO |
C | 將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 證明Cl2的還原性 |
D | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 | 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強 |
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【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標準狀況下體積 L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL
（2）若c(SO
)＋c(NO
)＝5.0 mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為 g
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>W>X>Y
B. 元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>Z>W
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>W
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【題目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反應是（ ）
A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應
B.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應
C.稀硫酸與碳酸鉀溶液反應
D.硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應
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【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是
A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol
C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1
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