【題目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反應是（ ）
A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應
B.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應
C.稀硫酸與碳酸鉀溶液反應
D.硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應
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【題目】關于反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列說法正確的是：
A．加入2molNH3反應達平衡時共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當V正（N2）=3V逆（H2）時，反應達到平衡
D．當反應達到平衡時，增大壓強，V逆減小
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【題目】下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是
①0.5 mol NH3 ②標況下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ④③①②
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【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。
(1)寫出A中反應的化學方程式：____________________。
(2)實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是__________________________。
(3)裝置B中的溶液出現渾濁，該實驗證明SO2具有______性。
(4)實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
實驗步驟 | 實驗操作 | 預期現象與結論 |
(5)另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入V mL實驗室制備SO2后的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼
中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請填空：
（1）寫出物質C的化學式 。
（2）寫出B和碳高溫反應生成A和E的化學方程式是 。
（3）寫出B→D反應的離子反應方程式 。
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【題目】某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關性質之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入的研究。
Ⅰ.NH3的性質探究
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_______________________。
(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________。
(3)該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。
①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是______________________。
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為_______________________________。
③有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_____________________________。
Ⅱ.NO2的性質探究
該小組的同學還設計了如圖所示裝置，用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)。已知：2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。
(4)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。
(5)NH3與NO2在一定條件下可以反應生成無污染性氣體，體現了NH3的還原性，化學方程式為___________________________。
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【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
（1）由 1 組數據直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。
（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。
（3）求所用 NaOH 溶液的物質的量濃度 。
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