Question

【題目】下列圖中A、B、C、D、E均為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+GB+H，能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中E元素的質量分 數為60%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出I的化學式是____________，化合物I中所存在的化學鍵是___________(填“離子”或“極性”或“非極性”)。

（2）反應①的化學方程式是_________________。

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，產生氣體的體積在標準狀況下為___________L。

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________。

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是________(單選)，欲檢驗其中的Fe2+的方案是__________(單選)。（均填序號）

A.滴加KSCNS溶液，溶液變血紅色

B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色

C.加鐵粉，溶液變淺綠色

D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色

Answer 1

【答案】 CO2 極性 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 3.36 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ A B

【解析】分析：A、B、C、D、E是常見單質，由①反應，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接，則C為Al，G物質有磁性，為Fe3O4，B為Fe，H為Al2O3，A+C→H，所以A為O2，I是一種常見的溫室氣體，I為CO2，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中E元素的質量分數為60%，則F為MgO，E為Mg，D為C，結合物質的性質來解答．

（1）I為CO2，存在碳氧間極性共價鍵；

（2）①反應，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，方程式為：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3，

（3）11.9g g、Fe、Al的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，鎂鐵與堿不反應，則混合物中鋁的質量為2.7g，由2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑可知，產生的氫氣氣體的體積在標準狀況下為3.36 L。

（4）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（5）Fe3O4與過量的稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，檢驗Fe3+的方法是取試樣少量于試管中加入幾滴加KSCNS溶液，溶液變血紅色，選A；檢驗Fe2+的方法是取試樣少量于試管中加入幾滴滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色，選B。