【題目】已知反應：KClO3 6HCl=KCl 3H2 O+3Cl2 此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為( )
A. 1：1 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ） 
A.Ⅰ，Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原
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【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2
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【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )
A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-
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【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是： （ ）
A. 焰色反應是化學變化
B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. 利用焰色反應可區分NaC1與Na2CO3固體
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【題目】現有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質的有；屬于非電解質的有；能導電的物質有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2 
SiC+2CO，上述反應中還原產物是；氧化劑與還原劑物質的量之比為 ．
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．
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【題目】下列圖中A、B、C、D、E均為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+G
B+H，能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中E元素的質量分 數為60%。回答下列問題：
（1）寫出I的化學式是____________，化合物I中所存在的化學鍵是___________(填“離子”或“極性”或“非極性”)。
（2）反應①的化學方程式是_________________。
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，產生氣體的體積在標準狀況下為___________L。
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________。
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是________(單選)，欲檢驗其中的Fe2+的方案是__________(單選)。（均填序號）
A.滴加KSCNS溶液，溶液變血紅色
B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
C.加鐵粉，溶液變淺綠色
D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
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