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【題目】下列物質中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.CaF2

【答案】C

【解析】

A. Ba(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，是離子晶體，但無配位鍵，故A不選；

B. H2SO4中無離子鍵，不是離子晶體，故B不選；

C. (NH4)2SO4中含有離子鍵和極性共價鍵、配位鍵，是離子晶體，故C選；

D. CaF2中只含有離子鍵，屬于離子晶體，故D不選；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液的微粒濃度關系正確的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的

C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

查看答案和解析>>

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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：

該溫度下，A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現象為_________________________。