Question

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －＝BaS04↓＋2H2O，A正確；B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2的離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O，B正確；C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合首先發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后氫氧化鋇過量，因此再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C錯(cuò)誤；D、鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4＋ 2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42 －，D正確，答案選C。