常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
的pH如下表：
下列判斷不正確的是
A．HA的電離方程式為： |
B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果， |
C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中 |
D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中 |
D
解析試題分析：A、由①一元酸與一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈堿性，說明該酸為弱酸，所以HA的電離方程式正確；B、不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，與氫氧化鈉等體積混合溶液呈中性時，說明若酸為強(qiáng)酸則c=0.2,若酸為 弱酸則酸過量，c>0.2,所以c≥0.2，正確；C、③組中，溶液呈酸性，所得溶液為NaA和HA的混合液，酸的電離大于酸根離子的水解程度，所以離子濃度的大小關(guān)系是，正確；D、根據(jù)物料守恒和質(zhì)子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,錯誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查混合溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用，電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） |
| C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） |
| D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
| A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L |
| B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L |
| D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
| A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） |
| B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( )
| A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－) |
| B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）
| A．MOH是弱堿 |
| B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+) |
C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變 |
| D．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是
| 選項 | 實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論解釋 |
| A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
| B | ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
| C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 | NH3在反應(yīng)中作催化劑 |
| D | 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 | 硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化 |
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